第276章 真正的量子论!轰动物理学界!
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证,还以此解释了几个非常重要的物理现象。
论文一经发出,立刻在物理学界引起了滔天巨浪。
无数物理学家目瞪口呆,实在是玻尔的论文内容过於震撼人心了。
在这篇《论原子的结构》的论文中,玻尔利用他的模型,完美解释了巴尔末公式。
玻尔认为巴尔末公式中的m和n代表了电子轨道的序列。
当n=1时,表示的是电子处於基态。
当m=2、3、4时,表示的是电子处於激发态。
激发态的电子不稳定,所以电子会从激发态跳跃到基态,玻尔把这个过程称为【电子跃迁】。
在电子跃迁的过程中,电子会以电磁波的形式,向外辐射能量。
而能量值就是两个能级之间的能量差。
辐射光的波长可以用【李-普朗克辐射公式】直接计算出来,即E=hv,其中E就是能量差。
同理,电子从基态跃迁到激发态,则需要吸收能量,能量值也是两个能级之间的能量差。
基於电子跃迁的理论,玻尔对元素光谱的机理做出了理论解释。
以氢原子光谱为例:
m=3、4、5、6,向n=2发生电子跃迁,发射特定光谱,就形成了巴尔末系。
m=4、,5、6、7,向n=3发生电子跃迁,发射特定光谱,就形成了帕邢系。
接着玻尔又做出预测。
m=2、3、4、5,向n=1发生电子跃迁,根据计算,其发射光谱将落在紫外区域。
目前莱曼在1906年已经发现了一条氢原子的紫外发射光谱线。
那麽根据玻尔的理论,将还有其余几条谱线没有被发现。
最终会形成和巴尔末系类似的光谱线系。
对
论文一经发出,立刻在物理学界引起了滔天巨浪。
无数物理学家目瞪口呆,实在是玻尔的论文内容过於震撼人心了。
在这篇《论原子的结构》的论文中,玻尔利用他的模型,完美解释了巴尔末公式。
玻尔认为巴尔末公式中的m和n代表了电子轨道的序列。
当n=1时,表示的是电子处於基态。
当m=2、3、4时,表示的是电子处於激发态。
激发态的电子不稳定,所以电子会从激发态跳跃到基态,玻尔把这个过程称为【电子跃迁】。
在电子跃迁的过程中,电子会以电磁波的形式,向外辐射能量。
而能量值就是两个能级之间的能量差。
辐射光的波长可以用【李-普朗克辐射公式】直接计算出来,即E=hv,其中E就是能量差。
同理,电子从基态跃迁到激发态,则需要吸收能量,能量值也是两个能级之间的能量差。
基於电子跃迁的理论,玻尔对元素光谱的机理做出了理论解释。
以氢原子光谱为例:
m=3、4、5、6,向n=2发生电子跃迁,发射特定光谱,就形成了巴尔末系。
m=4、,5、6、7,向n=3发生电子跃迁,发射特定光谱,就形成了帕邢系。
接着玻尔又做出预测。
m=2、3、4、5,向n=1发生电子跃迁,根据计算,其发射光谱将落在紫外区域。
目前莱曼在1906年已经发现了一条氢原子的紫外发射光谱线。
那麽根据玻尔的理论,将还有其余几条谱线没有被发现。
最终会形成和巴尔末系类似的光谱线系。
对